電解質(zhì)水有哪幾種，電瓶電解質(zhì)水是否分類別

要！是 根據(jù)其中硫酸的多少來分的

高中階段學(xué)的幾乎所有鹽都是強(qiáng)電解，其中硫酸鋇、碳酸鈣、氯化銀?？?，還有就是氧化鋁也是難溶解的。

看溶解度表

強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)與溶于水的難易無關(guān)。要看其電離的情況。例如氯化銀難溶于水，但溶于水的那部分是全部電離的，所以氯化銀是強(qiáng)電解質(zhì)；而醋酸與水共溶，但醋酸在水中是部分電離，所以醋酸是弱電解質(zhì)。

酸堿鹽一定是電解質(zhì)，不用管強(qiáng)弱。水和氨也是電解質(zhì)，弱電解質(zhì)。樓上說的苯酚和氨基酸等有機(jī)物可以算在酸里。能在水溶液或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)。所以可以肯定金屬單質(zhì)、石墨等單質(zhì)不是有機(jī)物。二氧化碳和二氧化硫等溶于水可以導(dǎo)電，但這是由于生成了新物質(zhì)，所以不算是電解質(zhì)。

只有強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，和一部分鹽

水

苯酚及其鹽，氨基酸極其鹽。以及你所說的酸堿鹽。判斷依據(jù)是定義，能在水溶液或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物。

電解質(zhì)水就是電解質(zhì)溶于水之后的溶液，電解質(zhì)發(fā)生電離，生成較多的氫離子和氫氧根離子，顯弱堿性，電解質(zhì)水能中和人體內(nèi)的酸性物質(zhì)，對身體有益。超市有賣“和光堂蘋果味離子水飲料”，就是一種蘋果味電解質(zhì)水，進(jìn)口的話有日本原裝電解質(zhì)水。電視上也可以看到羽毛球運(yùn)動(dòng)喝電解質(zhì)水飲料。

電解質(zhì)是在固體狀態(tài)下不能導(dǎo)電，但溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?解離成陽離子與陰離子)并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電；某些共價(jià)化合物也能在水溶液中導(dǎo)電。導(dǎo)電的性質(zhì)與溶解度無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)一般有：強(qiáng)酸強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸,弱堿。另外，水是極弱電解質(zhì)。其實(shí)踏浪你多喝點(diǎn)礦物質(zhì)水，你也可以咨詢一下醫(yī)生

如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類是強(qiáng)電解質(zhì)。 許多酸性氧化物、氨氣溶于水時(shí)所得的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒笈c水反應(yīng)生成的酸（H2SO3、H2SO4、H2CO3）、NH3·H2O電離出陰、陽離子，并非是來自酸性氧化物（如SO2、SO3、CO2等）、氨氣，因此它們不是電解質(zhì)，而只能是非電解質(zhì)。常見的電解質(zhì)有水、酸、堿、鹽及金屬氧化物等，非電解質(zhì)有非金屬氧化物及大多數(shù)有機(jī)物。 http://www.vsedu.com/educa/unvisity/zxxzt/2006zt-2/zt/gz/hx/16.htm 很詳細(xì)

酸，堿，鹽都屬于電解質(zhì) 注意的是不一定難溶物是非電解質(zhì)如硫酸鋇 他是鹽 但他溶于水的部分完全電離

電解質(zhì)是在固體狀態(tài)下不能導(dǎo)電，但溶於水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔? 最典型的是酸，堿，鹽

鹽水

酸，堿，鹽都屬于電解質(zhì)。 能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)。

電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；在水溶液中幾乎完全發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)；反之為弱電解質(zhì)。 導(dǎo)電的性質(zhì)與溶解度無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)一般有：強(qiáng)酸強(qiáng)堿，大多數(shù)正鹽，如：碳酸鈉、硫酸銅；弱電解質(zhì)（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）一般有：弱酸、弱堿，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少數(shù)鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質(zhì)。 請注意：氨氣不是電解質(zhì)（非電解質(zhì)），液氨也不是電解質(zhì)。液氨是純凈物，是處于液態(tài)的化合物，不是溶解氨氣在水中形成的水溶液—氨水，所以說即使它存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-這種電離，但液氨也不是電解質(zhì)。氨水是混合物，也不是電解質(zhì)（不能納入電解質(zhì)范疇），上面所說的是一水合氨。 再如氯氣水溶液能導(dǎo)電的原因是：氯氣與水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是電解質(zhì)，在水溶液中可以發(fā)生電離產(chǎn)生陰陽離子使溶液能導(dǎo)電。其中HCl可以完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，HClO只能部分電離，是弱電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì)不一定都導(dǎo)電，如硫酸鋇，由于幾乎不溶于水，因此電離出的離子極少，因此可以近似看成不導(dǎo)電，同樣的情況也適用于氯化銀沉淀。

(1)電解質(zhì)（分為強(qiáng)和弱） 在溶解于水或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。一般是由離子鍵形成的離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物，如酸、堿、鹽等化合物。 (2)非電解質(zhì) 在溶于水和熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。一般是由弱極性鍵和非極性鍵形成的共價(jià)化合物。如某些非金屬氧化物，絕大部分有機(jī)物（樓上所說的有機(jī)溶劑一般是非電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)）。 (3)常見的弱電解質(zhì) 弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵的弱電解質(zhì)。H3PO4、H2SO3從其酸性強(qiáng)弱看屬于中強(qiáng)酸，但仍屬于弱電解質(zhì)。 弱堿：NH3·H2O，多數(shù)不溶性的堿[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、兩性氫氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。 個(gè)別的鹽：如HgCl2，HgBr2等。 水：是由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成的極弱的電解質(zhì)。 (2)常見的強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸：如HNO3、HCl、H2SO4、HBr、HI、HClO4等。 強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 大多數(shù)的鹽類：如NaCl、KNO3、CH3COONH4、Al2(SO4)3等。

常見酸堿鹽都是電解質(zhì)

請記住酸。堿，鹽都是電解質(zhì)，他門的水溶液都能導(dǎo)電（前提是可融，不可融的就要在熔融態(tài)下才導(dǎo)電），他們的熔融狀態(tài)（也就是液態(tài)純凈狀態(tài)）也都可以導(dǎo)電，但酸除外，如液態(tài)HCL，H2SO4不導(dǎo)電，但他們的水溶液導(dǎo)電。還有個(gè)別氧化物是電解質(zhì)，如氧化鈣等