藍菲酒業(yè)恒溫倉儲中心升級換代，在一定的溫度下將066千帕的氮氣30升10千帕的氮氣10升混合在2

1.49KPa

今天是5℃，昨天是10℃，今天的溫度比昨天升了負5℃

①：發(fā)熱圈壞②：線路短路燒毀③：交流接觸器損壞④：保險管燒毀

1：感溫線，看看是不是好 的。 2：用萬用表量一下是否通電。 3：如果有電來了，發(fā)熱圈還不發(fā)熱說明發(fā)熱圈壞了。如果發(fā)熱了，但是電腦顯示溫度沒上升。說明感溫線有問題。需要更換

跟樓主情況差不多，周期第26天了，卵泡越來越小，pl試紙也不加深，體溫始終低溫。。。。。。。。。。

跟樓主情況差不多，周期第26天了，卵泡越來越小，pl試紙也不加深，體溫始終低溫。。。。。。。。。。

我也是第二十六天了,31號的時候是13*13,2號是16*16,今天去了已經(jīng)沒有了,這個天溫度也沒有上升,煩死人了啦這一貼是通過手機發(fā)表的，我也要用手機發(fā)貼！

室外溫度太低或者空調(diào)功率太小到了極限，也可能是冷媒不足造成效果不佳。

那個應該是顯示的室內(nèi)溫度 這個也不算低了

我家的就到18度 可能是房間密封不好

制熱升溫很慢，你以達到12度就不錯了

壓縮機功率不足

12度？ 說明你的環(huán)境溫度很低，認命吧，要想把這樣的環(huán)境溫度用空調(diào)提高上來，有點勉強，我告訴你，想點別的辦法吧。

首先說在熱輻射和接受面積等變量相同的情況下，森林和土地吸熱一樣的快。

森林吸熱快 因為森林含有大量水汽水分 水分蒸發(fā)需要吸熱 吸熱快溫度不一定升得快，有比熱容來衡量 即單位質(zhì)量的物體溫度每升高或降低一攝氏度 需要吸收或放出的熱量 比熱容越大吸熱后溫度升高的越慢 隨著溫度的升高 大氣壓會減小 因為分子運動變劇烈 分子間間隔加大 壓強變小

1.土地，因為土地的熱導大。 2.不一定，溫度升的快不快雖然跟吸收熱量有關，但還跟物體的比熱容有關。 3.密度是會減少的以為受熱后空氣膨脹，單位體積氣體量就少了。

判斷反應能否自發(fā)進行由該公式確定：△G=△H－T△S?！鱃為吉布斯自由能變，△H為焓變，△S為熵變，T為開氏溫度。在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據(jù)為：ΔH-TΔS<0 反應能自發(fā)進行ΔH-TΔS=0 反應達到平衡狀態(tài)ΔH-TΔS>0 反應不能自發(fā)進行注意：（1）ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都能自發(fā)進行（2）ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發(fā)進行擴展資料在ΔG=ΔH-TΔS中，焓變和熵變的值是通過末狀態(tài)減初狀態(tài)得出的，所以自由能變也應該用末狀態(tài)減初狀態(tài)。我們所說的一個化學反應方程式只有一個焓變和熵變，分別是標準摩爾反應焓變和標準摩爾反應熵變，計算得到的是標準摩爾反應吉布斯自由能變。而由于實際投料的不同，摩爾反應吉布斯自由能變與標準摩爾反應吉布斯自由能變會有一個差值，這個差值就是RTlnQ（對于這個差值我們之后會說到）。對于可逆反應來說，末狀態(tài)并不是完全反應的狀態(tài)，所以不能用標準反應的值來算。參考資料來源：百度百科-自發(fā)反應

反應是否可以自發(fā)進行要看ΔH-TΔS（即吉布斯自由能）是否小于零，小于零的反應就可以自發(fā)。常見的是四大反應基本類型中的置換和復分解反應，置換反應要求反應前的單質(zhì)比生成的單質(zhì)活潑（例金屬和酸、鹽的反應）；復分解反應要求生成物中有沉淀、氣體或水。置換反應的要求升級為氧化還原反應的強弱律，就是說反應物的氧化、還原性要強于生成物；要把復分解反應的條件升級為產(chǎn)物中有會離開溶液的物質(zhì)（難溶、易揮發(fā)、難電離等），從而使反應物某些離子濃度下降。化學反應的自發(fā)性的判斷1、自發(fā)過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。 2、焓變判斷：一個自發(fā)的過程，體系趨向是由能量高的狀態(tài)向能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)化。對化學 反應而言，放熱反應有自發(fā)的傾向。但是，吸熱反應也有自發(fā)的，發(fā)熱反應也有不自發(fā)的。 3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增加。 4、自由能變△G的的判斷方法 △G＝△H－T△S △G＜0，反應正向自發(fā)進行。 △G＝0，反應處在平衡狀態(tài)。 △G＞0，反應逆向自發(fā)進行。 ①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發(fā)的反應。 △H＜0，△S＞0，△G＜0②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發(fā)的反應。 △H＞0，△S＜0，△G＞0③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利于反應自發(fā)進行。 △H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。 ③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利于反應自發(fā)發(fā)生。 △H＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。自發(fā)反應 ：在給定的條件下，無需外界幫助，一經(jīng)引發(fā)即能自動進行的過程或反應，稱為自發(fā)反應?；瘜W熱力學指出，熵增加，焓減小的反應必定是自發(fā)反應。自發(fā)反應不一定是快速反應?；瘜W熱力學指出，熵增加，焓減小的反應必定是自發(fā)反應。自發(fā)反應不一定是快速反應。如無鈀作催化劑常溫常壓下氫氧混合氣可長期保持無明顯反應。在同等條件下，自發(fā)反應的逆反應都是非自發(fā)的，須給予外力對之作功才能進行。

δg=δh－tδs （kj/mol) 吉布斯自由能相關書籍封面(1) 　　g叫做吉布斯自由能。因為h、t、s均為狀態(tài)函數(shù)，所以g為狀態(tài)函數(shù) 吉布斯自由能的變化可作為恒溫、恒壓過程自發(fā)與平衡的判據(jù)。 　　吉布斯自由能改變量。表明狀態(tài)函數(shù)g是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中g的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現(xiàn)。反應進行方向和方式判據(jù)。 　　吉布斯自由能的變化可作為恒溫、恒壓過程自發(fā)與平衡的判據(jù)。 吉布斯自由能隨溫度和壓強變化很大。為了求出非標準狀況下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等溫公式： 　　δg = δg0 + rt \ln j 　　其中，δg0是同一溫度、標準壓強下的吉布斯自由能，r是氣體常數(shù)，j是反應熵。 　　溫度的變化在δg0的使用上表現(xiàn)出來，不同的溫度使用不同的δg0。非標準狀況的δg0需要通過定義式（即吉布斯等溫公式）計算。壓強或濃度的變化在j的表達上表現(xiàn)出來 >w非 反應以不可逆方式自發(fā)進行 　?。絯非 反應以可逆方式進行 　　<w非 不能進行 　　若反應在等溫等壓下進行不做非體積功，即w非＝0則 　　<0 反應以不可逆方式自發(fā)進行 　　=0 反應以可逆方式進行 　　>0 不能進行 　　等溫等壓下體系的吉布斯自由能減小的方向是不做非體積功的化學反應進行的方向。 　　任何等溫等壓下不做非體積功的自發(fā)過程的吉布斯自由能都將減少。 在等溫等壓反應中，如果吉布斯自由能為負，則正反應為自發(fā)，反之則逆反應自發(fā)。如果為0，則反應處于平衡狀態(tài)。此時，根據(jù)范特霍夫等溫公式，δg = δg0 + rt \ln j，j變成平衡常數(shù)，于是有： 　　δg0 = -rt ln k 　　要注意，使用范特霍夫等溫公式時，δg和δg0的溫度一定要相等。 　　這樣，我們可以推出以下結論： 　　δg0>0時，k<1； 　　δg0=0時，k=1； 　　δg0<0時，k>1。

化學中有焓變，根據(jù)焓變情況來分析！ 焓變是制約化學反應能否發(fā)生的重要因素之一，另一個是熵變。 熵增焓減，反應自發(fā)； 熵減焓增，反應逆向自發(fā)。由吉布斯自由能公式可知，只有當G<0時，才是自發(fā)反應G=H-TS 當H<0;S>0，任意溫度下都是自發(fā)反應G=H-TS 當H<0;S<0。